La pregunta que tengo es la de arriba. ¿Podría alguien explicar por qué la respuesta es (A)?
Lo que pienso hasta ahora:
El hidróxido de sodio hace que el indicador se vuelva azul porque es una base fuerte y por lo tanto reaccionará completamente para formar agua, ¿desplazando el equilibrio muy a la derecha?
¿El HCl hace que el indicador se vuelva rojo por una razón similar?
No estoy seguro del efecto del acetato de sodio
¡Estás absolutamente en el camino correcto!
Las claves de la pregunta son
para pedir $\ce{HCl}$ , $\ce{NH4Cl}$ , $\ce{NaOAc}$ y $\ce{NaOH}$ en términos de ácido fuerte, ácido débil, base débil y base fuerte
para darse cuenta de que en presencia de $\ce{HCl}$ el indicador existe como $\ce{H2Z}$ mientras que está totalmente desprotonado a $\ce{Z^{2-}}$ en presencia de $\ce{NaOH}$
en presencia de ácidos débiles o bases débiles, el indicador existe en forma de cada una de las dos especies. En consecuencia, se observa un color mixto.
En presencia de $\ce{NaOAc}$ una base débil, $\ce{H2Y}$ está completamente desprotonado, por lo que no se observa el color rojo. Además, un parte de $\ce{HY-}$ también está desprotonado: el segundo equilibrio no está completamente a la izquierda. Alguna cantidad de $\ce{Y^{2-}}$ también está presente. Como resultado, se observa el color verde (amarillo + azul).
Se trata de la posición de los equilibrios.
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