Mi libro de texto Química Parte 1,como en la foto adjunta dice que [después de la reacción KClO3] "Esta reacción que aparentemente parece ser de décimo orden es en realidad una reacción de segundo orden. Esto demuestra que tiene lugar en varios pasos". Si esto es así, entonces, como se ha dicho anteriormente, todas las reacciones de química inorgánica de orden superior deben tener algún tipo de mecanismo. Pero es realmente difícil encontrar los mecanismos (muchas veces uno no puede encontrarlos). ¿Por qué es así? 
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Las reacciones pueden ser de orden $0, 1 , 2$ o $3$ pero nunca más. No puede producirse ninguna colisión entre más de tres partículas simultáneamente. Si una ecuación se escribe con más de $4$ sustancias en el lado izquierdo, significa que la reacción correspondiente es una suma de varias reacciones elementales.
Los mecanismos de las reacciones inorgánicas son difíciles de establecer porque se componen de muchas reacciones sucesivas, en cascada. Y cada paso es tan rápido que no se puede estudiar. Por ejemplo su oxidación de $\ce{Fe^{2+}}$ por $\ce{KClO3}$ es probablemente una serie de al menos $6$ pasos que son todos casi instantáneos : Para poder estudiar dicho mecanismo, el $6$ Los estados intermedios deben observarse durante al menos algunos nanosegundos. Si los estados intermedios tienen una vida demasiado corta, lo único que podemos hacer es formular hipótesis sin argumentos experimentales.
