Llevo un tiempo trabajando con la termoquímica en la escuela. Me han presentado los dos términos: entalpía de formación y entalpía de enlace. Sin embargo, no he entendido bien la diferencia entre ambos y me gustaría que alguien me lo explicara.
Respuestas
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Bien, aquí está la diferencia: la entalpía de formación se refiere a la formación de un compuesto a partir de compuestos elementales, mientras que la energía de enlace se aplica cuando se considera la formación de una molécula a partir de átomos aislados. La relación entre ambas se explica más o menos por la La ley de Hess La entalpía de una reacción no depende de su camino, sino sólo de los estados inicial y final.
Ahora considere las siguientes dos vías para su ejemplo.
Vía 1: quemamos grafito en oxígeno, igual que $\ce{C + O2 -> CO2}$ . Hay algún cambio de entalpía asociado a esta reacción.
Vía 2: vaporizamos el grafito para obtener carbono atómico (ver cuántos enlaces C-C se rompen, tenerlo en cuenta), atomizamos $\ce{O2}$ para obtener oxígeno elemental (de nuevo, se rompen algunos enlaces), y finalmente producir $\ce{CO2}$ (esta vez se forman algunos enlaces). Ahora, si buscas las energías de todos los enlaces implicados y los sumas/restas cuidadosamente, tendrás una aproximación decente de la entalpía de reacción obtenida en la vía 1.
(Normalmente funciona al revés, es decir, utilizamos las entalpías de reacción para calcular las energías de enlace, pero... da igual).
Cristi
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Entalpía de formación: energía necesaria para formar un compuesto a partir de elementos
Entalpía de enlace: una aproximación a la energía que se necesita para formar un compuesto a partir de cualquier cosa calculando las energías de enlace (energías de enlace de los reactivos - energías de enlace de los productos)
