Recuerdo que esto me molestaba mucho cuando era estudiante, y al revisar algunos apuntes de química inorgánica me di cuenta de que todavía no tengo una respuesta satisfactoria para ello. La estructura del ácido nítrico, $\ce{HNO3}$ es bastante diferente de la estructura del ácido fosfórico, $\ce{H3PO4}$ y ácido arsénico, $\ce{H3AsO4}$ :
Algo me dice que debería haber un argumento fácil e intuitivo para explicar esto, ¿quizás algo sobre que los orbitales p son más difusos en el fósforo y el arsénico? Me resulta un poco difícil analizar esto como una especie de "tendencia", ya que otros grupos no parecen tener realmente oxiácidos bien definidos para los dos o tres primeros elementos.
No hay un oxiácido para el agua, pero los ácidos sulfúrico y selénico tienen una estructura similar; tampoco hay un oxiácido para el flúor, pero los oxiácidos del cloro y del bromo también son análogos. En el grupo del carbono también ocurre algo extraño, ya que el ácido silícico (creo) no es realmente un compuesto bien definido, sino una plétora de cosas diferentes con distintas estabilidades relativas.
