Recientemente leí algo que decía "Se ha observado BN en fase gaseosa, es paramagnético y tiene una frecuencia de vibración más baja que N2. Estas propiedades pueden explicarse a través del diagrama de orbitales moleculares de BN".
Sin embargo, al dibujar dicho diagrama, no logré ver cómo describía ninguna de estas propiedades, especialmente el paramagnetismo, ya que no había pares solitarios de electrones. ¿Alguna idea?
Este es el diagrama MO general que necesitas llenar con los electrones de valencia de BN
El boro tiene 3 electrones de valencia, y el nitrógeno tiene 5 electrones de valencia, lo que hace un total de 8 electrones.
Tienes que comenzar a llenar los orbitales desde los de menor energía hasta los de mayor energía.
Así, 2 electrones en $\sigma_\mathrm{2s}$, dos electrones en $\sigma_\mathrm{2s}^*$, dos electrones en $\sigma_\mathrm{2p}$. Ahora te quedan 2 electrones, y dos orbitales de la misma energía.
En este caso, necesitas seguir la regla de Hund, que establece que si dos o más orbitales de igual energía están disponibles, los electrones los ocuparán individualmente antes de llenarlos en pares. Entonces tendrás que poner un electrón en el orbital $\pi_x$ y otro en el orbital $\pi_y$. Así que terminarás con 2 electrones desapareados, lo que explica el paramagnetismo de la molécula.
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