Teníamos la tarea de resolver varias sales en agua y medir el valor del pH de la solución. Después debíamos "crear" la ecuación de protolisis y hablar del equilibrio químico.
Obtengo algunas ecuaciones de resultados posibles, pero estoy muy inseguro de ellas. Los paréntesis [] se utilizaron para hacer más visibles las cargas iónicas. resolver ecuaciones:
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$\ce{KNO3 <=> [NO3]- + [K]+}$
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$\ce{FeCl3 <=> [Fe]^{3+} + [Cl]-}$
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$\ce{NH4Cl <=> [NH4]+ + [Cl]-}$ `
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$\ce{NaHSO4 <=> [HSO4]- + [Na]+}$
mis ecuaciones de protolisis:
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$\ce{[NO3]- + H2O <=> HNO3 + [OH]-}$
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$\ce{[Fe(H2O)6]^{3+} + H2O <=> [Fe(H2O)5OH]^{2+} + [H3O]+}$
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$\ce{[NH4]+ + H2O <=> NH3 + [H3O]+}$
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$\ce{[HSO4]- + H2O <=> [SO4]^{2-} + [H3O]+}$
Yo diría que todas las ecuaciones son bidireccionales, porque el resultado de la resolución de las ecuaciones puede variar en función de la temperatura, por ejemplo, y las ecuaciones de protolisis deberían ser bidireccionales porque estamos teniendo una solución, que no es un ácido puro.
Además, tengo la pregunta de si puedo sacar conclusiones sobre el cambio de pH a través de esas reacciones de protolisis. Yo diría que sí, pero no muy bien, dependiendo de la suma de todos los iones que contienen hidrógeno como $\ce{H3O+}$
