La clave para entender este tipo de preguntas es que la presión de vapor de equilibrio (saturación) de un líquido puro es, en una primera aproximación (es decir, asumiendo un comportamiento ideal), independiente de la presencia de otros gases, como (en este caso) el oxígeno. Por lo tanto, se puede pensar en $\pu{355 Torr}$ como ser siempre la presión del vapor cuando está en equilibrio con el líquido puro a $T=\pu{80 ^\circ C}$ . Para que se establezca el equilibrio es necesario que haya (más que) suficiente sustancia para llenar el volumen con vapor a esa presión. La cantidad mínima de sustancia que llenará el volumen de vapor a esa presión viene dada, en las condiciones ideales supuestas, por la ley de los gases ideales: $$n=\frac{pV}{RT_b}$$ donde en el presente problema $T_b=\pu{80 ^\circ C}$ , $p=\pu{355 Torr}$ y V es el volumen ocupado por el vapor, que cambia de $V<\pu{100 mL}$ a $V<\pu{50 mL}$ . En el presente problema no se sabe qué cantidad de agua es inicialmente un líquido, sólo que la desigualdad $V<\pu{100 mL}$ es satisfecha por el vapor. Durante la reducción de volumen, parte del vapor se condensa en líquido adicional para mantener la presión de equilibrio. El oxígeno se trata aquí como un espectador, aunque contribuye a la presión total en el recipiente. En la práctica, también altera la presión de vapor del líquido, aunque en este caso en una cantidad insignificante.
