Esta pregunta se refiere a la mecánica estadística:
Por qué tiene sentido postular, que en el equilibrio térmico todos los microestados con U fija dentro de un conjunto microcanónico son igualmente probables?
Cuando era estudiante, me centré principalmente en la derivación matemática, y me quedó claro, que esta es la condición para maximizar el "grado de incertidumbre", por lo que terminamos con la entropía $$ S = k_B\cdot \ln W $$
con $W$ el número de microestados posibles y el famoso resultado de Boltzmann.
Ahora, años después, al revisar mis viejos libros de texto, esto ya no es plausible. Podría imaginarme fácilmente un sistema formado por dos "contenedores" A,B, cada uno capaz de contener 0, 1 o 2 porciones de (la misma) energía de la cantidad 1.
La energía total del sistema es de 2.
Los microestados están definidos por la tupla (a,b), a,b denotando el número de porciones dentro de A,B, respectivamente.
En cada ronda esos dos bins intercambian porciones de energía con probabilidades según este esquema:
Entonces, después de un tiempo, es mucho más probable encontrar el sistema en el estado (2,0) que en uno de los otros. Incluso cuando reemplazo $p=0$ por $p=10^{-6}$ la mayor parte del tiempo el sistema permanecería en (2,0).
Así que en este caso, las probabilidades no son las mismas para cada microestado.
¿Están estos sistemas excluidos por alguna sutil razón física que aún no he podido identificar?
Mi libro de texto, por otra parte, no hace suposiciones, cómo los sistemas se construyen físicamente.
Algo debe estar mal... ¿significa que el equilibrio térmico no está definido en esos casos? Pero, ¿qué más se necesita para justificar la afirmación?