Tengo bastantes problemas para comprender la hibridación del ciclohexano.
Los átomos pueden hibridarse. No moléculas enteras. Sólo átomos.
Entiendo que se trata de una estructura anillada con enlaces C-C simples, por lo tanto todos los carbonos deben tener hibridación sp3 ¿verdad?
Sí, se puede decir que todos los carbonos del ciclohexano están hibridizados sp3.
Estoy leyendo que no es planar como el benceno y que adopta una conformación de silla/barco que también me cuesta visualizar.
En el benceno se dice que todos los carbonos están hibridizados sp2 porque el benceno es plano. Los carbonos que son sp2 están en el mismo plano con sus ligandos. Los carbonos Sp3 son no plana con respecto a todo sus ligandos.
¿por qué los carbonos sp3 no son planos?
Parece que eres experto en identificar los carbonos sp3. Así que no voy a repasar eso.
En el marco de la teoría VSEPR -
1) Los átomos están formados por partículas cargadas, es decir, protones y electrones.
2) Los protones están en el centro (núcleo); los electrones se distribuyen alrededor de los protones.
3) Los electrones se repelen (las cargas iguales se repelen).
Así, si tenemos 4 átomos dispuestos alrededor de un átomo de carbono central, la conformación de menor energía o la configuración que mantendrá cada uno de los 4 átomos lo más alejado posible es la tetraédrica. El ángulo entre los cuatro ligandos en un tetraedro perfecto es de unos 109,5 grados. Si nos limitamos a 2 dimensiones y obligamos a todos los átomos a existir en el mismo plano, entonces el mejor ángulo de separación que podemos conseguir es de 90 grados (imaginemos que el carbono está en el centro de un cuadrado y que cada esquina del cuadrado representa un átomo). Claramente, 109 grados > 90 grados, por lo que se favorece la configuración tetraédrica.
