¿Por qué hay múltiples líneas en el espectro de la línea de hidrógeno?

Question

El hidrógeno tiene sólo un electrón, sin embargo, exhibe múltiples líneas en una serie espectral, ¿por qué es esto?

Answer 1

Aunque un átomo de hidrógeno tiene un solo electrón, contiene un gran número de conchas, por lo que cuando este único electrón salta de una concha a otra, se emite un fotón, y la diferencia de energía de las conchas hace que se liberen diferentes longitudes de onda... por lo tanto, el hidrógeno mono-electrónico tiene muchas líneas espectrales.

Answer 2

Aunque el hidrógeno tiene un solo electrón, contiene muchos niveles de energía. Cuando su electrón salta de un nivel de energía más alto a uno más bajo, libera un fotón. Esos fotones causan diferentes colores de luz de diferentes longitudes de onda debido a los diferentes niveles. Esos fotones aparecen como líneas. Por esta razón, aunque el hidrógeno tiene un solo electrón, se observa más de una línea de emisión en su espectro.

Answer 3

Esto surge debido a que el electrón hace transiciones entre los diversos niveles de energía en un átomo . Los electrones caen de un estado de energía superior a un estado de energía inferior o viceversa, emitiendo o absorbiendo longitudes de onda de diferente magnitud que caen directamente sobre el espectro del hidrógeno, liberando así colores de varias longitudes de onda y creando un espectro continuo.