Probablemente debería añadir que al principio me dieron una mezcla sólida desconocida de 2 sales. Separé la sal insoluble centrifugando y decantando. Encontré que la sal insoluble es $\ce{MgCO_3}$ añadiendo $\ce{HCl}$ (burbujas) y $\ce{NaOH}$ en la solución (gelatina como ppt blanco). El líquido decantado fue entonces lo que observé que tenía 1 sal soluble. La sal soluble la conozco por la prueba de $\ce{SO4^{2-}}$ con $\ce{BaCl_2}$ y observando una llama violeta en una prueba de llama. Luego tuve una segunda botella con 3 desconocidos, 2 de los cuales descubrí arriba. Sé que la 3ª tiene 2 solubles y entonces sigue mi pregunta original.
Tengo 2 sales solubles en solución acuosa de agua destilada. Sé que una de las sales es sulfato de potasio ( $\ce{K_2SO_4}$ ) y sé que el anión de la segunda sal es el cloruro ( $\ce{Cl^{-}}$ ). Sé que la segunda sal es de magnesio, sodio, calcio o cloruro de potasio ( $\ce{MgCl_2}$ , $\ce{NaCl}$ , $\ce{CaCl_2}$ o $\ce{KCl}$ ).
Probé el anión de la segunda sal añadiendo nitrato de plata ( $\ce{AgNO_3}$ ) en la solución y observando un precipitado blanco. Cuando añadí hidróxido de sodio ( $\ce{NaOH}$ ) a la misma, observé que el precipitado blanco turbio desapareció y se convirtió en un pequeño precipitado negro que se depositó en el fondo del tubo. ¿Hay alguna manera de obtener el catión de la segunda sal con esta información, y hay alguna otra prueba que pueda hacer para encontrar cuál es el catión de la segunda sal?