La reacción del sodio con el agua es bastante infame.
$\ce{2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2}$
Pero exactamente por qué $\ce{Na}$ desplazar $\ce H$ en $\ce{H_2O}$ ?
Respuestas
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Los metales alcalinos en general son metales extremadamente reactivos. Son altamente reductores por naturaleza. Por lo tanto, reaccionan con el agua formando sus correspondientes hidróxidos que evolucionan a gas dihidrógeno.
En el caso del sodio -como se cita en su pregunta- su potencial de reducción es $\pu{-2.7109 V}$ por lo que reduce fácilmente el hidrógeno.
Además, como la densidad del sodio es bastante baja, flota en el agua. Reacciona inmediatamente con el agua formando una estela blanca de $\ce{NaOH}$ que además se disuelve para dar una solución incolora.
Esta reacción es muy exotérmica y genera mucho calor, suficiente para fundir el sodio debido a su bajo punto de fusión.
El sodio se mueve en el agua porque el gas dihidrógeno que se forma bajo la línea de flotación empuja al sodio. Si el sodio queda atrapado en el recipiente, el aumento de la temperatura podría inducir el incendio del dihidrógeno.
gview
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El sodio es más "electropositivo" que el hidrógeno, ya que está abajo en la tabla periódica. Esto lo hace más reactivo frente a elementos como el flúor o el oxígeno. De la misma manera, es reactivo a los iones como el hidróxido. Dado que el agua puede convertirse en hidróxido e iones de hidrógeno, el ion sodio es capaz de desplazar al ion hidrógeno. Esto hace que el sodio reaccione con el hidróxido para formar hidróxido de sodio e hidrógeno. Los dos átomos de hidrógeno se fusionan para formar una molécula de hidrógeno.
