El flúor es el halógeno más electronegativo y, por lo tanto, existe una mayor diferencia de electronegatividad entre los átomos de $\ce{HF}$ que cualquier otro haluro de hidrógeno, lo que significa que la carga positiva del átomo de hidrógeno es mayor en este compuesto y, por lo tanto, se necesita una carga negativa comparativamente pequeña para atraerlo. Si es así, ¿por qué se clasifica como haluro de hidrógeno menos ácido si la $\ce{H+}$ ¿es fácil de quitar?
Respuestas
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En primer lugar como dice chipbuster $\ce{HF}$ en soluciones diluidas en agua se disocia casi por completo y por tanto no debería llamarse débil . Wikipedia lo describe muy bien y cita varios fuentes para esta reclamación.
Fue bastante difícil de demostrar (se utilizaron métodos espectroscópicos), porque los iones de hidronio creados en la disociación están en su mayoría unidos a aniones de flúor con enlaces de hidrógeno, en lo que se denomina pares de iones apretados . Impide detectar la verdadera fuerza de $\ce{HF}$ con métodos como valoración ácido-base - muestran disociación del par iónico. Un efecto similar se presenta en resinas de intercambio iónico .
La fuerza de este ácido se revela en soluciones más concentradas, donde $\ce{HF}$ moléculas sustituyen a los iones hidronio, creando bifluoruro aniones, liberándolos - es la homoasociación mencionada por Wildcat.
Más concretamente, ¿significa que $\ce{HF}$ ¿no es un ácido más débil que otros haluros de hidrógeno? La respuesta no es sencilla, y la acidez en sí depende de muchos factores.
En términos de $K_a$ en soluciones acuosas diluidas $\ce{HF}$ sigue siendo probablemente más débil que $\ce{HCl}$ y el resto pero obtener el valor exacto es mayor problema de lo normal (generalmente valores de $K_a$ para ácidos fuertes no son precisos). La disminución de la acidez entre los halogenuros de hidrógeno se describe en la respuesta a esta pregunta
Para soluciones concentradas hay que utilizar Hammett $H_0$ función que es inferior a -10 en estado puro $\ce{HF}$ (el ácido sulfúrico puro tiene -12) - significa que es muy fuerte aunque no superácido .
Véase también:
La función de acidez de Hammett $H_0$ para soluciones de ácido fluorhídrico
Rippo
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El ácido fluorhídrico es el haluro de hidrógeno menos ácido debido a la electronegatividad del flúor. Debido al pequeño tamaño del ion fluoruro, no puede dispersar la carga negativa en un espacio más grande y tendrá una afinidad extremadamente alta por un electrófilo (como $\ce{H+}$ ), por lo que permanecerá principalmente como $\ce{HF}$ .
A concentraciones elevadas, el ácido fluorhídrico se convierte en un ácido mucho más fuerte gracias a los enlaces de hidrógeno con su base conjugada. homoasociación . (crédito a Wildcat)
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