Todos sabemos que el agua pura no puede conducir electricidad. Pero durante la electrólisis, si se añade una pequeña cantidad de ácido $\ce{HCl}$ en el interior, el agua podría descomponerse en gas hidrógeno y gas oxígeno, ya que se reduce en el cátodo y se oxida en el ánodo. Entonces, ¿por qué el agua pura no puede conducir electricidad por electrólisis?
Respuestas
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Mike
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El agua pura tiene una resistividad muy alta, del orden de 18 MOhm/cm. Esto significa efectivamente que cualquier potencial aplicado se va a convertir en energía térmica.
Una nota al margen, la oxidación de una solución $\ce{HCl}$ (o cualquier sal con iones cloruro) producirá $\ce{Cl_2}$ de gas, por lo que la electrólisis de estas soluciones debe realizarse en un área bien ventilada.
Nikki
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EN agua pura no hay posibilidad de conducción de electricidad ya que no tiene iones libres. Contiene solo $\ce{H2O}$ moléculas. Para la conductividad de la electricidad, debe haber iones presentes. En el caso de que usted está hablando de algunas gotas de $\ce{H2SO4}$ se añade para la conducción de la electricidad.
