¿Por qué la reacción de desplazamiento del zinc en la solución de sulfato de cobre (II) resulta en cobre metálico oscuro?

Question

Es comúnmente conocido que cuando se coloca metal de zinc en una solución de sulfato de cobre(II), ocurre una reacción de desplazamiento y cobre elemental se deposita en el zinc en descomposición. Una demostración práctica de esto muestra que el zinc se vuelve negro por el cobre depositado.

Mi pregunta es, ¿por qué el cobre depositado es negro? Pensé que el cobre metálico era rojo. Además, el color oscuro se puede ver instantáneamente, lo que significa que el color no puede deberse a la oxidación del cobre.

Recientemente leí un artículo que afirmaba que el cobre se deposita en forma de nanopartículas plasmónicas, y estas nanopartículas muestran una excelente absorción solar (y baja emisividad térmica, de hecho). ¿Alguna idea?

Answer 1

Todos los metales se ven negros u oscuros cuando se presentan en forma de polvo lo suficientemente fino. Los metales muestran su color solo cuando la dimensión del grano es mayor que la longitud de onda de la luz, es decir, de 400 a 700 nm. Esto es aproximadamente 1000 veces más grande que los átomos. Cuando se preparan a partir de una reacción de precipitación, los átomos de metal nunca se ordenan ordenadamente de manera regular. Así que no reflejan la luz como una placa metálica.