¿Por qué es $M_1V_1 = M_2V_2$ ¿sólo se utiliza para diluir soluciones? ¿Por qué no se puede utilizar para calcular cuántos moles hay que añadir para hacer una solución más diluida?
Respuesta
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Como ha dicho Satwik en los comentarios, la ecuación se basa en el principio de conservación de los moles.
$$\dfrac{mol_1}{V_1} \times {V_1} = \dfrac{mol_2}{V_2} \times {V_2}$$
Basándonos en lo anterior, dado un volumen constante de una solución, añadir más moles de soluto sólo hará que la concentración aumente, no que disminuya. Añadir más disolvente es la única respuesta en ese caso.
