Polaridad frente a fuerza ácida (alcoholes y ácidos inorgánicos)

Question

Si $\ce{HI}$ es más ácida que $\ce{HCl}$ porque la menor polaridad en $\ce{H-I}$ facilita la donación $\ce{H+}$ ión aumentando así su fuerza ácida, ¿cómo es que una mayor polaridad en $\ce{O-H}$ ¿el enlace en los alcoholes primarios (y también en el agua) debido a un grupo alquilo que libera menos electrones se traduce en una mayor fuerza ácida?

Answer 1

Si no recuerdo mal, la razón por la que el H-I es un ácido fuerte es que los orbitales de valencia del yodo son simplemente demasiado grandes para solaparse bien con el pequeño orbital de valencia del hidrógeno.