Hay más de lo que se ve a simple vista.
Acostúmbrate a convertir los atributos en energía. En este caso, las energías relevantes son la afinidad de los electrones del dinero base ( $\ce{RO}$ vs $\ce{RS}$ ) frente a la energía de enlace de la fracción con el hidrógeno. Una base aniónica fuerte de Bronsted-Lowry tendrá un valor bajo para la primera frente a un valor alto para la segunda.
¡Sorpresa! El azufre tiene mayor afinidad electrónica que el oxígeno. Añade el hecho de que el enlace oxígeno-hidrógeno es más fuerte que el enlace hidrógeno-azufre y por ambas medidas, $\ce{RO^-}$ aparece como la base más fuerte.
La mayor afinidad electrónica del azufre e incluso del selenio, en comparación con el oxígeno, tiene otro efecto curioso. Conocemos la aromaticidad de ciertas cetonas anulares en las que el átomo de oxígeno electronegativo imparte una carga positiva a un anillo de carbono de tres o siete miembros. Resulta que, a pesar de lo que podría sugerir una tabla de elctronegatividad, la mayor afinidad electrónica del azufre y el selenio frente al oxígeno hace que esta característica se traslade a los correspondientes $\ce{C=S}$ y $\ce{C=Se}$ compuestos.
