Podría reducirse un compuesto orgánico haciéndolo reaccionar con sodio disuelto en $\ce{NH3}$ ¿seguiría adelante si se utilizara un metal como el aluminio en lugar del sodio? No estoy seguro de la estructura de amina o amida del aluminio que se formaría.
Respuestas
¿Demasiados anuncios?
¿Hay un objetivo aquí? Si quisieras hacer reaccionar el aluminio con amoníaco aq concentrado, obtendrías hidrógeno pero la velocidad sería proporcional a la temperatura. Sin embargo, esta sería una forma bastante pobre de crear un entorno reductor y, como alguien ya ha aludido, es mejor el aluminio y el hidróxido de sodio o un ácido mineral fuerte. Por lo que he visto, si se utiliza un álcali, se necesita un catalizador. La etilamina se puede utilizar más cómodamente en lugar del amoníaco. El calcio también se puede utilizar en las reducciones.Creo que también he visto el indio, pero parece un poco caro.
numan
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El sodio en el amoníaco anhidro libera un electrón solvente para las reducciones y produce la amida de sodio.
Si se hace lo mismo en el laboratorio con aluminio, la probabilidad de que no ocurra nada es grande, debido a la capa de óxido en la superficie del aluminio y al hecho de que el amoníaco es un gas tóxico que no se huele a altas concentraciones.
No ocurrirá nada si sólo se pone el aluminio en amoníaco acuoso. Es necesario transformar el aluminio en otra forma con un ácido fuerte para que sea reactivo.
La respuesta es no.
