De fondo
En primer lugar, vamos a hablar de lo que queremos decir por "cinética" y "termodinámica" de productos. La cinética del producto es la primera formada producto, el que se forma el más rápido, el que tiene la mayor tasa constante. La constante de velocidad, k, puede ser descrito mediante la ecuación de Arrhenius
$$\mathrm{k=Ae^{\frac{-Ea}{RT}}}$$
donde a es la pre-factor exponencial, una medida de la probabilidad de éxito de una colisión. Ea es la energía de activación, la energía necesaria para superar la barrera de la reacción, R es la constante de los gases y T es la temperatura en Kelvin.
Por lo general, en una serie de compuestos relacionados como el que tenemos aquí, el factor (que es un número muy grande para empezar, por lo que sería necesario para cambiar por una gran cantidad de alterar el curso de una reacción) se supone que permanecen relativamente sin cambios. En consecuencia, la energía de activación es visto como el factor de control en términos de los cuales el camino de reacción se ve favorecida.
La termodinámica del producto es el producto de la energía más baja de la formación, el producto más estable.
En una reacción donde varias, pueden formarse productos de la termodinámica producto podría ser la misma que la cinética de producto, o podría ser diferente.
Dos ejemplos para aclarar más la cinética y termodinámica de productos se pueden encontrar en esta primera respuesta que describe la reacción de Diels-Alder entre el ciclopentadieno y anhídrido maleico. La endo isómero se forma primero - es la de la cinética del producto, pero si la reacción se ejecuta bajo condiciones que permiten el equilibrio, en última instancia, la más estable de exo producto será predominan. Otro ejemplo puede encontrarse en la sulfonación de naftaleno donde naftaleno-1-sulfónico se formó inicialmente (de la cinética del producto), pero después del calentamiento se equilibre y reorganizar a la más estable 2-isómero.
Un punto clave aquí es que para que la cinética de productos para reorganizar a la termodinámica del producto, la reacción debe ser reversible bajo las condiciones de reacción.
Volviendo a tu pregunta
se podría también argumentar que el extremo izquierdo producto de la cinética del producto?
Técnicamente, según el diagrama, la respuesta es "no". No hay equilibrio flechas en su reacción diagrama, por lo tanto, si el extremo izquierdo producto de la cinética del producto sería observado.
Pero tal vez inadvertidamente, a la izquierda el equilibrio flechas, ¿cuál sería la respuesta si se los incluye? Todos los 3 de los productos son bastante análogos, así que para empezar nos esperaría similar factores en los 3 vías y mirar a las diferencias en las energías de activación para decidir cual es el prefrred de la vía (cinética del producto). El producto de la izquierda requiere de un terciario carbocation como su intermedio, de los otros dos productos requieren una resonancia estabilizado alílicos carbocation que está más estabilizada por un sustituyente metilo. El último carbocation es menor en energía (resonancia de estabilización más inductivo y hyperconjugative de estabilización por el grupo metilo) y así la cinética de productos se derivan de ella.
De los dos alilo de resonancia de las estructuras que has dibujado, el de la derecha va a llevar un poco más de importancia en términos de describir el real de alilo carbocation debido a la metil estabilización descrito anteriormente. Por tanto, yo esperaría que la cinética de productos que implican un ataque a la metilado de alilo de carbono que llevan a su extremo derecho producto de la cinética del producto.
Ataque en el otro terminal de alilo produce un producto con un grupo metilo en el doble enlace. Sabemos, a partir de los calores de formación de alquilación de un doble enlace se estabiliza el sistema (debido a que los electrones se están moviendo de superior [$\ce{sp^3}$] inferior [$\ce{sp^2}$] energía). Por lo tanto, su segundo producto es un posible producto termodinámico. Su molécula en la extrema izquierda también contiene un tri-sustituidos doble enlace, también puede aparecer como un producto termodinámico.
Si o no el equilibrio entre la cinética y termodinámica de los productos se produce depende de las condiciones de reacción. Suponiendo que el equilibrio es posible, a continuación, tiempos cortos de reacción a bajas temperaturas se favorece la formación de la cinética de producto, mientras que las mayores temperaturas y tiempos de reacción va a facilitar la transformación de la cinética de producto en la termodinámica del producto.
