Mi libro de texto da este ejemplo de un proceso reversible: Un gas en un pistón se expande durante un largo período de tiempo, sentado en una placa caliente que mantiene su temperatura. Cuando se libera una cantidad infinitesimal de peso (que le permite expandirse), se encuentra en equilibrio térmico. Este proceso es reversible porque en cada momento el objeto está en equilibrio térmico con el depósito.
Luego, el libro dice que el proceso inverso no es reversible. Sugieren que la inversión de este proceso devolvería la entropía a su valor original a partir de uno más alto, contradiciendo el postulado del aumento de la entropía. Dicen: "Ese postulado sólo es válido para procesos irreversibles en sistemas cerrados. Este proceso no es irreversible y el sistema no está cerrado". ¿Por qué este sistema no es cerrado, pero el original sí lo era? ¿Disminuirá la entropía hasta su valor original?
