¿Por qué $30~\mathrm{mL}$ de $\ce{C3H7OH}$ arden en 1 segundo (dentro de una jarra de agua) en comparación con una sexta parte: $5~\mathrm{mL}$ de $\ce{C3H7OH}$ (en un plato) se queman en 180 segundos? ¿Por qué la cantidad más pequeña tarda más en quemar el propanol?
Respuesta
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Chasler
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Para "quemar" se necesita oxígeno porque en realidad cuando un compuesto se quema es lo que se llama una oxidación siguiendo esta reacción
$$\ce{C3H7OH + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O}$$
con el propanol como combustible y el oxígeno como comburente. Ambos son necesarios, así como una fuente de energía para iniciar el proceso de combustión.
Así que en una placa que tiene el aire que rodea el compuesto entonces usted tiene prácticamente una cantidad infinita de oxígeno disponible.
Así que la reacción se detendrá cuando se consuma todo el Propanol.
Por lo tanto, en una jarra, esta vez el reactivo limitante es el oxígeno porque tienes menos suministro de oxígeno. Entonces la combustión se detendrá cuando todo el oxígeno se consuma en la jarra.
Así que, para resumir, en la jarra el oxígeno se consumirá más rápido que el propanol en la placa, por eso la combustión dura más en la placa aunque tengas más combustible.
