¿Cuál es la estructura de resonancia del ion tioformato y del ion selenocyanat?
¿Dar la estructura de cada resonancia? ¿Con carga formal?
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flks
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Como puede verse en la siguiente tabla periódica, el oxígeno, el azufre y el selenio pertenecen al mismo grupo, y todos ellos son no metales, por lo que cabe esperar que sus propiedades químicas sean similares.
Una vez establecida su similitud química, se pueden transformar los dos iones en cuestión en formas más familiares.
En el anión tioformato ( $\ce{HCSO-}$ ), no estamos muy familiarizados con el azufre $\ce{S}$ así que transformémoslo en el oxígeno más familiar $\ce{O}$ cuyas propiedades químicas son similares. Entonces, se convierte en ion formiato ( $\ce{HCOO-}$ ), cuya estructura de resonancia es bien conocida:
Sólo hay que transformar un oxígeno en azufre y ya está:
En el anión selenocianato ( $\ce{[SeCN]-}$ ), no estamos muy familiarizados con el selenio $\ce{Se}$ así que transformémoslo en el oxígeno más familiar $\ce{O}$ cuyas propiedades químicas son similares. Entonces, se convierte en ion cianato ( $\ce{[OCN]-}$ ), cuya estructura de resonancia es bien conocida:
Sólo hay que transformar el oxígeno de nuevo en selenio y ya está:
Cuestiones de derechos de autor:
- La primera imagen es propiedad de Michael Dayah.
- La segunda imagen es de Wikipedia.
- La tercera imagen es una obra derivada de la segunda.
- La cuarta imagen está tomada por HGTCChem .
- La quinta imagen es una obra derivada de la cuarta.
Davide Inglima
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