En la ecuación: G=HTS
Tengo problemas para entender la derivación que hace mi profesor de Suniv=Ssys+Ssurroundings
donde dice Ssurroundings=−HsysT que he aprendido que sólo es cierto para un proceso reversible. ¿Cómo es posible que este calor sea reversible? Y por qué no podemos decir que el cambio de entropía del sistema es también igual a la ecuación. Entiendo que significaría que la reacción está en equilibrio, pero ¿no lo estaría ya que el calor es reversible? Ssys=HsysT