Tenemos la definición termodinámica de entropía $\Delta S = q_{rev}/T$ . Si la transferencia de calor es la misma para ambos procesos a diferentes temperaturas, esto implica que el mismo proceso que ocurre a menor temperatura generaría más entropía que si el proceso ocurriera a mayor temperatura. ¿Por qué es así? ¿Por qué el cambio de entropía no es igual para ambos procesos?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Si buscas una explicación intuitiva para esto, como has dicho en los comentarios anteriores, intentaré dártela aquí.
Suponemos que una transferencia de calor se realiza en un entorno de alta temperatura, lo que significa que la entropía de este entorno ya es alta puesto que las partículas ya están más agitadas y que la energía se dispersa de forma desordenada. Ahora bien, si imaginamos la misma transferencia de calor en un entorno de baja temperatura, donde la entropía es inicialmente menor, podríamos decir que el impacto en la entropía de esta transferencia de calor es más importante que la misma transferencia de calor en el entorno de alta temperatura, ya que la energía que se ha transferido en el entorno de baja temperatura constituye una parte mayor de la energía global.
Perdona si no soy claro, me parece lógico, pero es bastante difícil de explicar. Permítanme darles un simple ejemplo con números.
Si tenemos el entorno de alta temperatura con una energía inicial de 100 y el entorno de baja temperatura con una energía inicial de 10 (no importan las unidades, la que tú quieras). Si la transferencia de energía es de 5 en las mismas unidades entonces podemos calcular que esta transferencia de calor aumenta la energía en el entorno de alta energía en un 5% y aumenta la energía en un 50% en el entorno de baja energía. Así que vemos que la misma transferencia de calor influye más en el entorno de baja temperatura que en el de alta temperatura.
Espero que entiendas lo que quiero decir, pregúntame si algunas cosas no están claras.
