La acidez de HCl en Ácido Acético

Question

Una pregunta para encontrar la pKa de $\ce{HCl}$ en ácido acético. La ecuación de $\ce{HCl}$ de disociación en el agua es: $$\ce{HCl + CH3COOH \leftrightharpoons CH3COOH2+ + Cl-}$$ I predicted that the pKa should be higher as acetic acid is a weaker base than water so it would be less willing to accept a proton from a $\ce{HCl}$.

Sin embargo, cuando finalmente se calcula la pKa, tengo 8.56. Esto era mucho más de lo que yo esperaba. También ¿no implica eso que $\ce{Cl-}$ es más fuerte como una base de $\ce{HCl}$ es como un ácido en ácido acético, que no suena bien.

Así que básicamente estoy preguntando, es este valor totalmente equivocado, o es en realidad bastante razonable?

Answer 1

Así que básicamente estoy preguntando, es este valor totalmente equivocado, o es en realidad bastante razonable?

Es bastante razonable. Comparar a la página 32 de esta referencia.

Esto era mucho más de lo que yo esperaba. También ¿no implica eso que
Cl− es más fuerte como una base de HCl es un ácido en ácido acético, que no suena bien.

Para responder a si Cl - es una base más fuerte que el HCl es un ácido, usted necesita saber el auto de la constante de disociación del ácido acético, el equivalente de Kw para agua. Es acerca de $10^{-10}$. Así, mientras la media de la escala de pH es pensado como el 7, el centro para el ácido acético sería 5. Así que, sí, Cl - es una base más fuerte que el HCl es un ácido en ácido acético.