Creo que todos hemos oído esto una y otra vez en nuestros primeros días de escuela:
El sodio se almacena siempre bajo queroseno para que no reaccione con el aire y se corroa.
Pero últimamente me he estado preguntando, por qué el queroseno ? ¿Por qué no el benceno? ¿Por qué no el ciclohexano? ¿Por qué no $\ce{CS2}$ ? ¿Qué es lo que hace que se prefiera el queroseno?
¿Es el queroseno el líquido no polar más barato que existe? ¿O hay alguna razón en particular que desconozco?
El queroseno es una fracción de la destilación del petróleo, la que tiene un punto de ebullición de 180° a 230°, que contiene hidrocarburos de $\ce{C_11}$ a $\ce{C_12}$ . Como reacción a lo que se ha dicho en los comentarios (debajo de la pregunta), observo que aceite mineral es una expresión turbia mientras que queroseno parece ser el nombre preciso del material de base más o menos amplio de esta nube .
El mejor medio para almacenar los metales alcalinos, que son todos fuertes reductores, es un alcano porque son inertes (como indica el nombre "parafina") y no pueden reducirse. $^1$ La razón por la que no se toma la fracción inferior de ebullición (gasolina 40° a 180°, $\ce{C_6}$ a $\ce{C_10}$ ), el ciclohexano (p.a. 81°) o el hexano (p.a. 69°) es evidente: sería demasiado evaporable, lo que es peligroso ya que su evaporación, cuando alguien se olvida de cerrar suficientemente la botella, provocaría la ignición espontánea del metal alcalino (especialmente en el caso del potasio) por contacto con el aire húmedo. (Además, el ciclohexano sería de todos modos innecesariamente caro.) La razón por la que la fracción de ebullición más alta (gasóleo ligero, 230 a 305°, $\ce{C_13}$ a $\ce{C_17}$ ) no se utiliza es que éste es mucho más graso que el queroseno.
Es extraño que en la pregunta se proponga el benceno y el disulfuro de carbono ya que ambos son más caros, muy tóxicos y su p.b. es muy bajo. - En el caso del disulfuro de carbono sería el paradigma de una elección muy peligrosa por tres razones 1. por el punto de ebullición (46°, extremadamente ardiente), 2. por su extrema toxicidad y 3. porque no es inerte frente a los reductores.
Nota a pie de página:
$^1$ En el caso del litio, que es mucho menos reactivo que los demás metales alcalinos, lo ideal es que el recipiente se llene a nivel de la parte superior, ya que está nadando sobre el queroseno. Pero, de todos modos, el queroseno se queda como una película protectora sobre el litio, que obstruye su reacción con el aire húmedo, aunque no esté sumergido.
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