En electroquímica, la ecuación de Nernst nos indica el potencial de la célula para condiciones no estándar. He leído que el factor $\frac{-RT}{nF}\ln{Q}$ tiene en cuenta la diferencia en el potencial de la célula debido a la diferencia en la energía libre de Gibbs debido al cambio de temperatura y concentración.
Esta diferencia en la energía libre de Gibbs sólo se debe a la entropía, ¿verdad? ¿Porque la entalpía es una constante? Así que obviamente, la entropía interfiere significativamente en el proceso de electrólisis. Y sin embargo, se ignora en prácticamente todas las esferas de la química. Empiezo a dudar de mi intuición química a causa de los efectos de la entropía, y la fe en ella sólo puede restablecerse si la entropía fuera realmente despreciable. Entonces, ¿es despreciable o no? Si no lo es, ¿por qué se ignora siempre?
