¿Por qué es O-Cl-O y no O-O-Cl?

Question

Actualmente estoy preparando mi examen y aunque nunca pensé en esta pregunta durante el curso, ahora mismo empieza a confundirme...

¿Por qué la estructura de $\ce {ClO_{2}-}$ como $\ce {O-Cl-O}$ y no como $\ce {O-O-Cl}$ ?

Sé cómo colocar los enlaces covalentes y los electrones, pero no sé cómo averiguar la estructura básica de la molécula. ¿Existe alguna regla relativamente sencilla para resolver (y entender) esas moléculas relativamente sencillas?

Answer 1

¿Existe una regla relativamente sencilla para resolver (y entender) tales moléculas relativamente sencillas?

El átomo más electropositivo suele estar en el centro de una molécula porque

• un "átomo central" implica que hay múltiples (más de 1) enlaces con el átomo central. Si el átomo central es relativamente electropositivo, podrá compartir mejor sus electrones y formar enlaces con otros átomos, al menos más que un átomo central electronegativo.
• Los átomos electronegativos tienden a llevar múltiples pares de electrones solitarios. Si este átomo electronegativo y todos sus pares solitarios estuvieran en el centro de la estructura molecular, entonces tendríamos muchas más repulsiones electrón-electrón desestabilizadoras (par solitario - par de enlace), entonces si todos estos pares solitarios estuvieran en la periferia de la molécula.

Answer 2

Intenta dibujar la estructura de $\ce{ClO2-}$ . Será así:

Si ves la estructura es $\ce{OClO}$ y no $\ce{OOCl}$ .

El cloro está en el centro porque el átomo menos electronegativo estará en el centro. Usted puede referirse a estos enlaces: YouTube y enseñanza de la química