Exceso de $\ce{NaHCO3 (s)}$ se añade a 510 mL de $\ce{Cu(NO3)2 (aq)}$ $\pu{0.240M}$ para la reacción $\ce{Cu(NO3)2 (aq) + 2NaHCO3 (s) -> CuCO3 (s) + 2NaNO3 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)}$
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$$\ce{Cu(NO3)2_{(aq)} + 2NaHCO3_{(s)} -> CuCO3_{(s)} + 2NaNO3_{(aq)} + H2O_{(l)} + CO2_{(g)}}$$ La ecuación nos dice que por cada $1$ mole de $\ce{Cu(NO3)2}$ consumido, hay $2$ moles de $\ce{NaHCO3}$ que se consume en la reacción.
Entonces, encontremos primero cuántos moles de $\ce{Cu(NO3)2}$ se consume. Aquí, $$\text{Molarity} = \frac{\text{#Moles of } \ce{Cu(NO3)2}}{\text{Volume of Solution}}\\ \implies \text{#Moles of } \ce{Cu(NO3)2} = 0.240 \text{ mol.L}^{-1}\times 510 \text{ mL} \times \frac{1\text{ L}}{1000 \text{ mL}} = 0.1224 \text{ mol}$$
Ahora, piensa.
$$1 \text{ mole } \ce{Cu(NO3)2} \iff 2 \text{ moles } \ce{NaHCO3}\\ 0.1224 \text{ moles } \ce{Cu(NO3)2} \iff 0.2448 \text{ moles } \ce{NaHCO3}$$
$\text{Weight of } \ce{NaHCO3}= 0.2448 \text{ mol} \times 84.007 \text{ g mol}^{-1} = 20.5649136 \text{ g}$
Musaul
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Desde $\ce{NaHCO3}$ se añade en exceso el reactivo limitante para esta reacción es $\ce{Cu(NO3)2}$ . Ahora calculamos el peso de $\ce{Cu(NO3)2}$ que proporcionará gramos de $\ce{NaHCO3}$ consumido por ella.
$$\text{Weight in g} = \frac{\text{Molarity * Mol. Wt * Volume in ml}}{1000}\\ \ \ = \frac{240 \times 188 \times 510 }{1000}\ = 23.0112 \text{ g}\ce{Cu(NO3)2}$$ La ecuación dada es,
$$\ce{Cu(NO3)2_{(aq)} + 2NaHCO3_{(s)} -> CuCO3_{(s)} + 2NaNO3_{(aq)} + H2O_{(l)} + CO2_{(g)}}$$
De esta ecuación equilibrada se deduce que 1 mol de $\ce{Cu(NO3)2_{(aq)}} $ puede consumir 2 moles de $\ce{NaHCO3}$
Así que podemos escribir, $$1 \text{ mole } \ce{Cu(NO3)2} \iff 2 \text{ moles } \ce{NaHCO3}\\188 \text{g } \ce{Cu(NO3)2} \iff 2 \times 84 \text{ g } \ce{NaHCO3}\\23.0112 \text { g} \ce{Cu(NO3)2} \iff \frac{2 \times 84 \times 23.0112}{188}\ =20.5632 \text{g} \ce{NaHCO3} $$
Por lo tanto, podemos concluir que 20,5632 g $\ce{NaHCO3}$ se consumirá.
