Esta es una pregunta que no entiendo en termo. La entalpía del compuesto sería la suma de U + PV a cierta temperatura, pero como no podemos calcular el valor absoluto de H, lo calculamos relativamente a alguna referencia. La entalpía de formación es el calor que se necesita intercambiar entre el sistema y los alrededores a cierta presión para mantener el sistema a la misma temperatura cuando el compuesto se forma a partir de elementos en el estado más estable. ¿Por qué estas dos cantidades son iguales?
Entonces, ¿estás diciendo que la entalpía de los elementos en su forma más estable se toma como cero sólo a la temperatura de referencia y no a las demás temperaturas? Si es así, me parece lógico.
