Estoy comparando el tetrafluoruro de azufre y el tetrafluoruro de tionilo. El par solitario tiene más carácter s en comparación con un doble enlace. Por lo tanto, el azufre en $\ce{SF4}$ debe tener un mayor carácter s en comparación con el azufre en $\ce{SOF4}$ .
Desde $\ce{SF4}$ tiene un carácter s mayor su longitud de enlace sería comparativamente menor que la de $\ce{SOF4}$ .
Por lo tanto, $\ce{X}>\ce{Y}$ . Pero mi libro dice lo contrario. ¿Me he equivocado en algo?
La forma más sencilla de comparar estos dos compuestos es comparar el estado de oxidación del azufre. En $\ce{SF4}$ El azufre está en el $(\mathrm{+IV})$ estado. En $\ce{SOF4}$ Es decir, es $(\mathrm{+VI})$ . Cuanto mayor sea el estado de oxidación de un compuesto, mayor será su carga formal positiva y, por tanto, más estables (es decir, con menor energía) serán sus orbitales. Los orbitales de energía reducida significan orbitales contraídos, lo que a su vez conduce a enlaces más cortos.
Aparte de eso, los dos compuestos son bastante idénticos. Ambos presentan dos electrones de dos centros $\ce{S-F}$ enlaces simples y uno de cuatro electrones y tres centros $\ce{F\bond{...}S\bond{...}F}$ Este último puede entenderse con la siguiente representación de la resonancia:
$$\ce{F^-\ \ S^+-F <-> F-S^+\ \ F-}$$
Incluso las estructuras son comparables aunque los ángulos son ligeramente diferentes.
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