¿Por qué los alcoholes con más cadenas de menos polar?

Question

En mi auto-estudio, recientemente me encontré con la siguiente pregunta:

"Elegir el soluto de cada par que iba a ser más solubles en hexano ($\ce{C6H14}$). Explique su respuesta.

(a) $\ce{CH3(CH2)10OH}$ o $\ce{CH3(CH2)2OH}$ ..."

Undecanol es más soluble en hexano, porque al parecer es menos polar que propanol. Más búsquedas en Internet reveló que los alcoholes disminución de la polaridad como la longitud de la cadena aumenta (suponiendo una base en un alcano; no sé si esta regla se generaliza, lo cual supongo que es un sub-pregunta), pero todavía no está claro por qué. Ninguna de las fuentes que he encontrado explicado. La forma en que me imagino cosas, el carbono-hidrógeno de los bonos debe añadir un montón de cero vectores para el O–H vector que ambas moléculas compartir, dar la misma polaridad en ambos casos. Pero al parecer, esto es incorrecto.

Entonces, ¿por qué es undecanol menos polares que propanol entonces? ¿Tiene algo que ver con el más avanzado de la vinculación de la teoría?

Answer 1

Si usted está buscando en el global de la polaridad de los disolventes, no solo se considera el valor del individuo momento dipolar de una molécula, sino también su "densidad", es decir, el número de estos dipolos por unidad de volumen. Tienes razón en que el momento dipolar de un individuo lineal de la cadena de alcohol, en primera aproximación, de ser independiente de la longitud de la cadena. Sin embargo, en un volumen dado, vas a encajar menos de esas largas moléculas, y la polaridad de la general, el solvente es, por tanto, menor.

Answer 2

En el contexto de una sola molécula, la distancia entre los polos es inversamente proporcional a la polaridad. Cuanto más separados que son, al menos polar de la molécula es si tienen el mismo electronegativo potenciales. Este Enlace lo explica muy bien.