¿Las moléculas con fuerte atracción iónica tienen fuerzas intermoleculares más fuertes que las fuerzas de enlace de hidrógeno?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Wayner Klën
Puntos
46
Los enlaces de hidrógeno son las fuerzas intermoleculares más fuertes. Más fuertes que las fuerzas de Van der Waals, a saber (ordenadas por la fuerza):
- Dipolo permanente - dipolo permanente (Fuerza de Keesom);
- Dipolo permanente - dipolo inducido (fuerza de Debye);
- Dipolo inducido - dipolo inducido (fuerza de dispersión de London);
Los fuertes enlaces de hidrógeno son creados por los FON (flúor, oxígeno y nitrógeno), que son muy electronegativos, lo que produce una fuerte atracción entre uno de ellos y el hidrógeno (que es menos electronegativo). Como ejemplo de esta interacción podemos citar el agua, que es una molécula polar en forma de "V", mira la figura de abajo.
Entonces, los dos hidrógenos dan lugar a $\delta^{+}$ que es atraído por el Oxígeno (muy fuerte electronegativo, el $\delta^{-}$ lado) de la otra molécula de agua, dando lugar a los enlaces de hidrógeno, echa un vistazo a la figura siguiente.
