Tal vez una analogía de hardware pueda ayudar. Supongamos que te dedicas a unir cosas con tuercas, tornillos y arandelas. Por el bien de la discusión, digamos que siempre que unes algo necesitas un tornillo, dos arandelas y una tuerca. Ah, y vas a atornillar un montón de cosas.
Así que vas a necesitar un montón de tuercas, tornillos y arandelas, pero no pasa nada, en la ferretería los venden por kilos.
Los tornillos tienen una masa de 20 quilates, las tuercas de 5 quilates y las arandelas de 2 quilates. ¿Qué es un quilate? En realidad no importa, porque no sabes cuántas cosas vas a unir, sólo "muchas".
Así que vas a la ferretería y compras 20 libras de tornillos, 5 libras de tuercas y 4 libras de arandelas.
Ahora bien, no tienes ni idea de cuántas tuercas, tornillos y arandelas tienes, pero sí sabes que tienes el mismo número de tuercas que de tornillos y que tienes el doble de arandelas. Siempre que convierta la masa del artículo en quilates al peso que compra en libras, podrá asegurarse de obtener los artículos en las proporciones que desea.
Un poco más abajo, se descubre que hay 6.000 quilates por libra. Eso significa que 20 libras de tornillos son en realidad 6.000 tornillos, y 5 libras de tuercas son también 6.000 tuercas, y 4 libras de arandelas son 12.000 arandelas.
Así que, en esta analogía, un montón (también conocido como "mol") de elementos es de 6.000 o 6 x 10 3
Si te trasladas a un país con sistema métrico y en sus ferreterías venden los mismos tornillos, tuercas y arandelas pero por kilogramos (¡una herejía!), ¿te molesta lo más mínimo? No. Compras 20 kg de tornillos, 5 kg de tuercas y 4 kg de arandelas. Ahora tienes 2,2 x 6.000 lotes de los ascensores joiner. Así que, todavía estás en el negocio.
La idea con los átomos es básicamente la misma, cuando se convierte la masa en amu (o el dalton como creo que se prefiere ahora) a gramos, entonces el mol es N A o el número de Avogadro 6,02 x 10 23 .
La definición precisa de lo que es exactamente un amu (Da) es un punto fino, importante, pero tangencial al concepto de mol, que es con lo que estás luchando. Curiosamente, e igualmente tangencial, el número de Avogadro puede servir para redefinir lo que es un kilogramo: https://www.youtube.com/watch?v=ZMByI4s-D-Y
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Relacionado chemistry.stackexchange.com/questions/53751/
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Un mol de glucosa no puede ser igual a una molécula de glucosa porque un mol de glucosa pesa 180 gramos mientras que una molécula de glucosa pesa 180u. Vuelve a leer la definición.
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Porque el peso molecular de un compuesto es el peso de un mol de compuesto. Además, ¿te imaginas que una sola molécula de O2 pesara 32 g? ¿cómo la respirarías?
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¿Por qué hay 12 huevos en una docena de huevos, y no 1?
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No puedo creer que nadie haya señalado que la definición es realmente errónea. "un mol" nunca es igual a ningún peso. La definición debería ser "1 mol de cualquier elemento o compuesto tiene una masa igual a su peso molecular en gramos".
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¿Un tipo de roedor, tal vez?
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Quería compartir que $2^{79} = 6.04*10^{23}$ Por tanto, recordar "Seis coma oh-dos veces diez a la potencia de veintitrés" es mucho más difícil, pero no mucho más preciso, que recordar "Dos a la potencia de setenta y nueve".