En termodinámica, la entalpía de un sistema se define como la suma de la energía interna del sistema y el producto de su presión y volumen. Dado que no es más que una combinación de otras propiedades de estado del sistema, ¿para qué necesitamos definirla?
Respuestas
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Definimos todo en física porque es útil. En este caso, es útil cuando un fluido fluye en un sistema de estado estacionario y se quiere observar los flujos de energía. Si un fluido fluye a través de una caja, y tiene un cambio en la entalpía específica $\Delta h$ con un caudal de $\dot m$ entonces la potencia transferida al fluido es $\dot m \, \Delta h$
A veces lo único que se sabe es el cambio de energía, que puede indicar el cambio de entalpía, pero sin más información, no se sabe cuánto es calor y cuánto es presión. Así que utilizando la entalpía puedes simplificar el problema.
GLG
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No lo necesitamos.
Hay muy buenos ejemplos de aplicaciones del concepto (flujo a través de tuberías; obtención de una ecuación de Bernoulli generalizada; etc.) en las respuestas a la pregunta relacionada ¿Qué es exactamente la entalpía? que ilustran por qué lo utilizamos.
Pero la verdadera respuesta es que no necesitamos la entalpía. Pero es conveniente. Es similar a muchas definiciones en física, por ejemplo, el momento lineal en mecánica: podemos vivir sin él, pero es más fácil hablar de la conservación del momento en lugar de la conservación de la producto de la masa y la velocidad . De la misma manera que es más fácil referirse a la velocidad en lugar de la derivada temporal de la posición .
En realidad, en el contexto de la axiomatización de las teorías, se puede decir que " todo concepto definible es eliminable, en el sentido de que el definendum puede ser sustituido por el definiens ", así que en realidad es sólo una cuestión de conveniencia.
