Compara el orden del carácter ácido de Lewis de $\ce{SF6},$ $\ce{SF4}$ y $\ce{CCl4}.$
Estado de oxidación de $\ce{S}$ en $\ce{SF6}$ es $+6,$ por lo que es muy electrofílico. $\ce{S}$ tiene un par solitario en $\ce{SF4},$ pero puede ampliar su octeto si es atacado por un donante.
$\ce{C}$ no puede aceptar el par solitario del donante.
Por lo tanto, el orden debería ser $\ce{SF6} > \ce{SF4} > \ce{CCl4},$ pero esa es una respuesta equivocada.
El S está en su estado de oxidación más alto (+6) y no tiene electrofilia, por lo que no es un ácido de Lewis. Además, el CCl4 no puede tener más de 8 electrones en su órbita más externa y tampoco puede aumentar su número de coordinación, por lo que no puede comportarse como un ácido de Lewis.
El SF4 puede aceptar electrones ya que el S no está en su estado de oxidación más alto.
Por lo tanto, el orden del carácter del ácido de Lewis es : SF4 > CCl4 = SF6
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