En la extracción de $\ce{Sn}$ de $\ce{SnO2}$ por el método de reducción de carbono, por qué es $\ce{CO}$ formado en lugar de $\ce{CO2}$ según la siguiente reacción?
$\ce{SnO2 + C -> Sn + CO}$
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Por encima de un $1000\ \mathrm K$ El $\Delta_\mathrm fG$ de $\ce {CO}$ de $\ce C$ es más negativo que el de $\ce{CO2}$ formación de $\ce C$ . Por lo tanto, durante la fundición, cuando el coque ( $\ce C$ ) reacciona con $\ce {SnO2}$ La formación de $\ce {CO}$ en lugar de $\ce {CO2}$ es termodinámicamente preferible.
Por debajo de esa temperatura, la reducción con carbono no es posible ya que $\Delta_\mathrm fG(\ce{SnO2})\lt\Delta_\mathrm fG(\ce{CO2})\lt\Delta_\mathrm fG(\ce{CO})$ . Por lo tanto, a todas las temperaturas en las que es posible esta reducción, la formación de monóxido de carbono sería termodinámicamente más favorable en comparación con la formación de dióxido de carbono. Para comprobarlo, la variación de $\Delta_\mathrm fG$ de varios compuestos, eche un vistazo a los Diagramas de Ellingham, cuyo enlace a un conjunto completo es Dada aquí.
$\Delta_\mathrm fG$ es la energía libre de formación de Gibbs.
