¿Cuál es la configuración de gases nobles del cobre?

Question

El cobre tiene una configuración electrónica de $\ce{[Ar] 3d^10 4s^1}$ . Ahora bien, a veces el estado noble se escribe como $\ce{[Ar] 3d^10 4s^1}$ o como $\ce{[Ar] 4s^2 3d^9}$ .

Ahora el primer estado noble parece ser el mismo que su configuración normal y el segundo parece tener electrones iguales pero divididos de otra manera.

Ahora el cobre tiene dos números de oxidación $+1$ y $+2$ y como el cobre es el elemento d del $4$ período sigue el $18$ -los electrones mandan. Pero probablemente el $18$ los electrones no se crean para obtener el estado noble del criptón. Entonces, ¿cómo funciona la configuración del estado noble del cobre?

Answer 1

$\ce{[Ar] 4s^1 3d^10}$ es la configuración correcta para el cobre. ¿Por qué?

En términos más sencillos, algunos elementos no siguen el principio de Aufbau, por lo que hay algunas formas alternativas en las que los electrones pueden organizarse que dan a estos elementos una mejor estabilidad.

El cobre es un elemento de transición y los elementos de transición como orbitales medio llenos o orbitales completamente llenos . Esto los hace más estables.

Por ejemplo:

Utilizando el principio de Aufbau, escribirías las siguientes configuraciones de electrones:

• $\ce{Cr = [Ar] 4s^2 3d^4}$
• $\ce{Cu = [Ar] 4s^2 3d^9}$

Sin embargo, las configuraciones reales de los electrones son:

• $\ce{Cr = [Ar] 4s^1 3d^5}$
• $\ce{Cu = [Ar] 4s^1 3d^10}$