El otro día, en mi clase de química, estábamos trabajando en una pregunta sobre la masa atómica media. Nos dieron la siguiente información sobre dos isótopos de boro:
Boro-10: Masa atómica = 10.013 , % en la naturaleza: 19.8%
Boro-11: Masa atómica = 11.009 , % en la naturaleza: 80.2%
Para la media ponderada (antes del redondeo de sig), entonces, el Boro 10 aporta 10,013*.198 = 1,982574 UMA y el Boro 11 contribuye con 11,009*.802 = 8,829218 UMA .
Ahora bien, si sólo encontráramos uno de estos valores, informaríamos de 1,98 u 8,93 UMA (a 3 cifras sig). Sumando estos valores, obtenemos 10,81 UMA . Sin embargo, si seguimos la "convención" y hacemos todos los redondeos al final, obtenemos 10,8 UMA (3 figuras sig).
Mi pregunta es, ¿cuál de ellas es correcta? Por un lado, el 10,8 es correcto, ya que tiene el mismo número de cifras sig que el valor menos preciso dado (19,8% u 80,2%). Por otro, ¿por qué deberíamos pasar de la precisión de centésimas a la de décimas sólo porque tenemos un nuevo dígito en la posición menos precisa? Se podría argumentar que el "10" es esencialmente su propio dígito.
Personalmente, estoy de acuerdo con la respuesta aquí ( Interpretación de las cifras significativas ) que dice que los higos sig no tienen mucho sentido. Pero a los efectos de esta pregunta, ¿cuál es la forma adecuada de expresar la respuesta?
Gracias de antemano.