Gibbs energía libre-mínimo o cero?

Question

Una reacción procede hacia la dirección de menor energía libre de Gibbs (a la constante $T$ (temperatura) y $P$ (presión)). Por lo tanto, podríamos decir que la energía libre de Gibbs en equilibrio es mínima.

Por otro lado, tenemos $$\Delta G=\Delta G^\circ + RT\ln Q$$ , where $%Q$ is the reaction quotient. At equilibrium, $Q=K\text{eq}$, and we already know that$\Delta G^\circ =-RT\ln K\text{eq}$.

Sustituyendo, obtenemos $\Delta G=0$ en equilibrio. Pero, sabemos que $G$ se minimizó a sí mismo, por lo que hubo un cambio en $G$ y $\Delta G

¿Qué me estoy perdiendo aquí?

Answer 1

La energía libre de Gibbs es una medida de cuánto "potencial" le queda a una reacción para hacer un "algo" neto. Entonces, si la energía libre es cero, entonces la reacción está en equilibrio, no se puede hacer más trabajo.

Puede ser más fácil ver esto usando una forma alternativa de la energía libre de Gibbs, como $\Delta G = -T\Delta S$.