He realizado un experimento en el que compruebo el efecto de NaCl concentración en la velocidad de corrosión del hierro. Lo hice en un entorno en el que todo el hierro estaba sumergido en agua y el agua no estaba aireada. Los resultados que obtuve se muestran en el siguiente gráfico.
¿Existen trabajos de investigación que puedan apoyar o desestimar mis datos? ¿Puede alguien explicar esta relación? ¿Es el 1M sólo un valor atípico?
La participación del agua explica el hecho de que la oxidación se produzca mucho más rápidamente en condiciones de humedad en comparación con un entorno seco como el desierto. Hay muchos otros factores que afectan a la velocidad de corrosión. Por ejemplo, la presencia de sal aumenta en gran medida la oxidación de los metales. Esto se debe a que la sal disuelta aumenta la conductividad de la solución acuosa que se forma en la superficie del metal y aumenta la velocidad de corrosión electroquímica. Esta es una de las razones por las que el hierro o el acero tienden a corroerse mucho más rápidamente cuando se exponen a la sal (como la que se utiliza para derretir la nieve o el hielo en las carreteras) o al aire húmedo salado cerca del océano.
El agua es la que permite la rápida oxidación del hierro, por lo que el agua dulce también provocará óxido. Sin embargo, el agua salada es muy buena conductora (muchos iones disociados) y por eso hay una serie de reacciones de electrólisis que aceleran enormemente la corrosión en el agua salada. Por ejemplo, si el hierro está en contacto con el agua salada y también con otro metal como el aluminio (también en contacto con el agua), se obtiene una batería que impulsa procesos de corrosión muy rápidos. Este efecto puede invertirse utilizando un metal (como el zinc) que hace que la corriente se invierta y, en efecto, el zinc se corroe rápidamente, protegiendo al hierro. Este es el principio de un "Cal-rod" que se utiliza para frenar la oxidación de los depósitos de agua caliente.
La corrosión del hierro requiere oxígeno, que es una molécula no polar. Si se añade sal al agua, se aumenta la polaridad de la mezcla, lo que dificulta la disolución del oxígeno en ella. Esto puede contribuir a la falta de corrosión en su muestra. Sin embargo, puedo decirle con certeza que no se trata de un caso aislado. Esta observación es muy común que la corrosión se inhibe en concentraciones de sal más altas.
Los comentarios y otras respuestas sugieren que hay más de una variable que afecta a la corrosión. La concentración de sal, la aireación, la acumulación del producto de la corrosión (asfixia), la solubilidad del oxígeno, la agitación/movilidad del líquido...
Una posible conclusión podría ser "En el rango de 0,2 a 0,8, la velocidad de corrosión se ve afectada proporcionalmente por la concentración de NaCl..." y hacer otra serie de experimentos en otro rango.
Obsérvese que la pendiente de la velocidad de corrosión no interseca con cero en la concentración cero, lo que indica que el hierro se corroe incluso sin NaCl.
I-Ciencias es una comunidad de estudiantes y amantes de la ciencia en la que puedes resolver tus problemas y dudas.
Puedes consultar las preguntas de otros usuarios, hacer tus propias preguntas o resolver las de los demás.
2 votos
Haz otro experimento, esta vez a 0,9 o quizás a 1,2. Un punto de datos puede ser una tendencia significativa, o puede ser un valor atípico, nunca se sabe. Bueno, si el experimento realmente toma años para correr, entonces las cosas se vuelven complicadas.
1 votos
> El agua no estaba aireada. En este caso la corrosión se atribuye únicamente al oxígeno disuelto. La solubilidad del oxígeno disminuye con la concentración de sal, mientras que los iones de cloro favorecen la corrosión del hierro.
0 votos
¿Está completamente seguro de que ese punto no corresponde a 0 mol/L? Ahí encajaría mejor, aunque siga siendo un poco bajo. Y es un punto obvio para incluir en los ensayos. Si es así, la interpretación sería que con una cantidad muy pequeña de sal la corrosión aumenta mucho, y con cantidades mayores, la corrosión sigue aumentando pero no tan rápido.
0 votos
100% seguro de que el punto corresponde a 1 mol/L, ya que se realizaron un par de ensayos