Refiriéndose a la serie de oxoácidos del cloro: $\ce{HClO, HClO2, HClO3},$ y $\ce{HClO4}$ , tabuladas en el artículo de Wikipedia sobre la electronegatividad El artículo dice, en la sección cerca del final titulada "Variación de la electronegatividad con el número de oxidación":
" A medida que aumenta el estado de oxidación del átomo de cloro central, se atrae más densidad de electrones de los átomos de oxígeno en el cloro, reduciendo la carga parcial negativa en los átomos de oxígeno " y lo ilustra con una tabla. (NB Hay una ambigüedad en el uso de la palabra "reductor", que es lo contrario de "oxidante", pero el significado previsto en términos de aumento o disminución de la densidad de electrones está claro en el enunciado de la Wiki).
Pero según entiendo (y como también lo da el reglas para asignar los números de oxidación ), en la medida en que el estado de oxidación representa el número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir cuando se enlaza químicamente con un átomo de otro elemento, la tabla es correcta, pero la afirmación textual no debería ser lo contrario :
"A medida que el estado de oxidación del átomo de cloro central aumenta, más densidad de electrones se extraído del átomo central de cloro en los átomos de oxígeno, aumentando la carga negativa parcial en los átomos de oxígeno ..."
Lo razono así Y para que quede claro, retrocedamos un paso para empezar con el caso aún más simple de $\ce{HCl}$ donde claramente los estados de oxidación deben ser ( $\ce{H} = +1, \ce{Cl} = -1$ respectivamente; total 0):
Cuando pasamos a $\ce{HClO}$ entonces se convierte en (+1, +1, -2 respectivamente) ya que al único oxígeno con mayor electronegatividad que el cloro se le asigna el estado de oxidación -2, por lo que equilibrar el total significa que la electronegatividad del cloro central debe cambiar de -1 a +1 (de acuerdo con la tabla de la página Wiki, pero no con la afirmación del artículo sobre la dirección de cambio de la densidad de los electrones.
Y a medida que avanzamos en la serie hacia $\ce{HClO4}$ En este caso, el cloro central es absorbido cada vez más densidad de electrones por los cuatro átomos de oxígeno más electronegativos, lo que da lugar a los estados de oxidación finales (+1, +7, -8), de acuerdo con la tabla del artículo de la Wiki citado anteriormente, pero no con la explicación textual del artículo.
Así que concluyo que la afirmación del texto en el artículo de la Wiki es actualmente errónea (y si es así modificaré el artículo de la Wikipedia) - o bien estoy equivocado, y agradecería que alguien me señalara mi propio error
