¿Por qué la reducción de la presión hace que el equilibrio se desplace hacia el lado con menos moles?

Question

Toma el ejemplo:

$$\ce{N2(g) + 3H2(g) <-> 2NH3(g)}$$

Entiendo que si aumento la presión del sistema, se desplazará hacia el $\ce{NH3}$ lado. Esto se debe a que la velocidad de reacción aumenta (aumento de las colisiones) más para la reacción directa que para la inversa. Lo que no entiendo es por qué una disminución de la presión del sistema desplazaría el equilibrio hacia $\ce{N2(g) + 3H2(g)}$ . En general, hay menos colisiones, pero todavía hay más moles de reactivos para colisionar y menos moléculas para $\ce{NH3}$ para colisionar y descomponerse.

Answer 1

En realidad, el desplazamiento de la reacción hacia la izquierda al disminuir la presión (y hacia la derecha al aumentar la presión) se debe a Principio de Le Chatelier que afirma que si se produce un cambio en las condiciones de equilibrio de una reacción, ésta procederá de manera que contrarreste el cambio.

En caso de aumentar la presión, la reacción se desplaza hacia la derecha debido al menor número de moles a la derecha. Y de acuerdo con la ecuación de los gases, un menor número de moles significa una menor presión. Lo contrario ocurre cuando la presión disminuye.