¿El cambio en la energía estándar de Gibbs siempre es cero?

Question

Así que tengo esta declaración de nuestro profesor :

Tenemos $\Delta G^\circ = -RT\ln K$ y bajo condiciones estándar, las actividades de todas las sustancias en la reacción son $1$ ($a=1$), por lo tanto $\Delta G^\circ > 0$.

No lo entiendo. Si cada $a=1$, entonces $K = 1$ (como la división de actividades) y por lo tanto $\ln K = 0$, lo que haría que $\Delta G^\circ = 0$ en lugar de $>0, ¿verdad?

Answer 1

¡No. $K$ no es una proporción de actividades instantáneas! Digamos que hipotéticamente preparas un sistema donde todos los componentes tienen actividad unitaria. En ese caso tendrías el cociente de reacción

$$Q = \prod_i a_i^{\nu_i} = 1$$

pero $K$ es la proporción de actividades en equilibrio. Si ese sistema hipotético no está en equilibrio, entonces se moverá hacia el equilibrio. Cuando alcance el equilibrio, las actividades ya no van a ser iguales a la unidad, y $K$ no será igual a 1.

Answer 2

La ecuación completa es $$\Delta G=\Delta G^\circ+RT\ln{Q}$$ Si $Q=1$, entonces $$\Delta G=\Delta G^\circ$$ Tal vez tu profesor quiso concluir que $\Delta G \neq 0$ si todas las actividades son iguales a 1. Es difícil saber qué quiso decir.