¿Es correcto decir que el H2SO4 se comporta como un ácido en esta reacción?

Question

Me encontré con esta ecuación : $$\ce{ZnCO3 + H2SO4 ZnSO4 + CO2 + H2O}$$ Quería saber si $\ce{H2SO4}$ se comporta como un ácido en esta reacción?

¿Cómo se determina generalmente si un compuesto actúa como un ácido?

Answer 1

En general, esto depende de la definición de ácido que se utilice.

Para este caso concreto, la definición de Broensted sería suficiente. Un ácido de Broensted es un reactivo que dona un protón ( $\ce{H^+}$ ) a su compañero de reacción.

Los protones del ácido sulfúrico se transfieren (donan) al anión carbonato, que da el ácido carbónico. El ácido carbónico se descompone en agua y dióxido de carbono, como se puede comprobar al beber agua con gas.

Lo fundamental ahora es la afinidad para donar dicho protón, lo que lleva al concepto de fuerza del ácido y se puede expresar en términos de $K_\mathrm{a}$ valores.

Si los aniones se invierten y $\ce{ZnSO_4}$ reaccionaría con $\ce{H_2CO_3}$ se encontraría con que no se produce ninguna reacción.

Esta es una explicación muy fácil de las cosas que están sucediendo, y te sugiero que leas un poco en

• Definiciones de ácido: Ácidos de Broensted y de Lewis
• Fuerza de los ácidos: Equilibrio de las reacciones de disociación
• Pares de ácidos y bases conjugados