Electroquímica - Redox y galvanoplastia

Question

Me he encontrado con un problema de electroquímica en el que necesito ayuda:

$$\ce{Fe~|~Fe^{+2}~||~Cl^{-},Cl2~|~Pt}$$

Entendí que hierro está en el ánodo y se está oxidando, sin embargo no sé qué pasaba con cloro Parece que se está oxidando mientras se supone que se reduce.

¿Tal vez sea una reacción no espontánea? ¿Puede ser posible, se puede utilizar el cloro como reacción de oxidación? Y si es así, ¿cómo podemos calcular el tensión ?

Answer 1

En este caso, el electrodo de hierro se hace sumergiendo una placa o alambre de hierro en un $\ce{FeCl2}$ o $\ce{FeSO4}$ solución. Es un ánodo, donde $\ce{Fe}$ se oxida según $$\ce{Fe -> Fe^{2+} + 2 e-}$$ El electrodo de cloro es un cátodo que se hace sumergiendo un electrodo de platino en una solución donde un poco de gas de cloro $\ce{Cl2}$ llega por debajo de la placa de platino, por lo que algunas burbujas quedan adsorbidas en su superficie. Este $\ce{Cl2}$ se reduce a $\ce{Cl-}$ absorbiendo los electrones procedentes del ánodo de hierro según la ecuación : $$\ce{Cl2 + 2 e- -> 2 Cl-}$$ El efecto global de estas reacciones equivale a la siguiente ecuación que describe el cambio general de composición en la célula : $$\ce{Fe + Cl2 -> Fe^{2+} + 2 Cl-}$$