En este problema hay un cilindro cerrado por ambos extremos y con paredes aisladas térmicamente. Está dividido en 2 partes por un pistón móvil, sin fricción y aislado térmicamente. En la parte izquierda del cilindro hay una bobina de calentamiento y hay $N$ moléculas de un gas ideal en cada compartimento. La temperatura y el volumen originales en cada lado son To y $V_o$ . El lado izquierdo se calienta lentamente con la bobina hasta que su presión se duplica.
¿Cuánto trabajo se realizó en el gas de la derecha? He calculado la temperatura final y el volumen de cada lado después de calentar el lado izquierdo, pero no estoy seguro del cálculo del trabajo. ¿El trabajo sería simplemente $W = -P(V_f - V_o)$ donde $P$ es 2 veces la presión original (por lo que su $2NkT_o/V_o$ ) o tengo que hacer algo con la presión ya que cambia de $P$ a $2P$ ?
