Aquí hay algo que me confunde. ¿Qué ocurrirá con el número total de moles en un sistema si se aumenta la temperatura? ¿Aumentará? Si es así, ¿cómo es posible? Digamos que tenemos un equlibrio, $$\ce{2P <=> Q + R}$$ La temperatura es $300\:\mathrm{K}$ y el número total de moles es de 6 moles. Si aumentamos la temperatura hasta $500\:\mathrm{K}$ ¿el número total de moles cambiará a 10 moles cuando el volumen y la presión se mantengan constantes?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Jason Christa
Puntos
144
Bueno, su ecuación contiene el mismo número de moles en ambos lados, por lo que la temperatura no importa.
Pero si la ecuación tuviera diferentes moles a ambos lados, debería darse si la reacción es endotérmica o exotérmica.
Por ejemplo, si una reacción es exotérmica y se aumenta la temperatura, entonces, según el principio de Le Chatelier, la reacción debería ir en dirección contraria (para compensar el aumento de la temperatura). Así, si el lado del reactante tiene más moles que el lado del producto, el número de moles aumentará. Puedes aplicar una lógica similar si la reacción es endotérmica.
