Al observar los ejemplos de estas dos interacciones moleculares me pregunto cuáles son exactamente las diferencias o similitudes.
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
asksol
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Para resumir la excelente pero bastante larga y detallada respuesta de Stack Exchange a la que se refiere Andy más arriba, las interacciones hidrofóbicas no requieren fuerzas de London entre las cadenas de hidrocarburos. Son el resultado de la fortísima atracción del agua por sí misma.
Además, cito el siguiente comentario a esa entrada (de https://chemistry.stackexchange.com/users/5633/thomij ), que creo que lo resume muy bien:
"Esta es una buena respuesta, pero la última parte sobre las fuerzas de van-der waals que se requieren para unir el disolvente hidrofóbico es incorrecta. Si tienes partículas sin fuerzas atractivas entre ellas en un disolvente que tiene fuerzas atractivas, siempre que la caída de entalpía para la separación de fases sea mayor que la penalización entrópica, se separarán. Las fuerzas de Van der waals ayudan a que la caída de entalpía sea mayor, pero no son necesarias. - thomij 23 Jun '14 a las 19:02"
